Схема распределения электронов по энергетическим уровням
§ 9. Состояние электрона в атоме
Удобная навигация, видео-разборы тем, задачи для самопроверки — всё это в вашем кармане. А ещё раздел с полезными материалами, календарь занятий и уведомления о предстоящих уроках. В химических реакциях ядра атомов не изменяются. Было установлено, что все химические свойства веществ определяются строением электронных оболочек атомов.
![Электронная структура атомов — конфигурация Особенности строения электронных оболочек атомов элементов](https://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/Image760.gif)
![Таблица распределения электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням Распределение электронов по подуровням. Разбор первого задания ЕГЭ.](https://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/Image762.gif)
![О чем эта статья: Особенности распределения электронов по энергетическим уровням](https://www.bsu.ru/content/page/1415/hec/haltanova/autoplay/Docs/pages/Phisics_Savelev_3-100012-174.png)
![Содержание](https://obrazovaka.ru/wp-content/images/predmet/himiya-48956-stroenie-atoma.jpg)
![Оглавление](http://ru.solverbook.com/my_images/pic2405.jpg)
![Библиотека](https://obrazovaka.ru/wp-content/images/predmet/himiya-48953-stroenie-atoma.jpg)
![](https://img.infourok.ru/is07/img/0103-0007c932-f566f446-480x480.png)
![](https://obrazovaka.ru/wp-content/images/predmet/himiya-48952-stroenie-atoma-alyuminiya.jpg)
![](http://fn.bmstu.ru/data-physics/library/physbook/tom6/ch4/images/image4_12.gif)
![](https://otvet.imgsmail.ru/download/279721659_55be66beb8969086dc028e26a9c2de25_800.jpg)
Маделунгом ; в г. По мере увеличения заряда ядра в водородоподобных атомах атомные орбитали заселяются таким образом, что появление электронов на орбитали с более высокой энергией зависит только от главного квантового числа n и не зависит от всех остальных квантовых чисел, в том числе и от l. Физически это означает, что в водородоподобном атоме орбитальная энергия электрона определяется только пространственной удаленностью зарядовой плотности электрона от ядра и не зависит от особенностей его движения в поле ядра. Поэтому энергетическая последовательность орбиталей в водородоподобном атоме выглядит просто:. Здесь орбитальная энергия электрона повышается только по мере увеличения главного квантового числа n и не меняется при увеличении орбитального квантового числа l ; состояния с различными значениями l , но с одним и тем же значением n например, 3 s , З р , 3 d энергетически эквивалентны, то есть соответствующие атомные орбитали 3 s , З р , 3 d обладают одинаковой энергией и оказываются энергетически вырожденными не следует путать обсуждаемое вырождение по энергии атомных орбиталей различного типа в гипотетических водородоподобных атомах с энергетическим вырождением атомных орбиталей одного и того же типа, например З р x , З р у и З р z в реальных изолированных атомах.
![Особенности строения электронных оболочек атомов элементов - Умскул Учебник](http://images.myshared.ru/17/1069697/slide_4.jpg)
![Ответы skazki-rus.ru: схема распределения электронов по энергетическим уровням](http://www.hemi.nsu.ru/image49.gif)
![Строение электронных оболочек • Химия, Строение атома • Фоксфорд Учебник](https://fsd.compedu.ru/html/2017/10/19/i_59e8e75d5cdf9/img_phpCBYuHI_OGE-Stroenie-atoma-i-elektronnyh-obolochek_14.jpg)
![С. Т. Жуков Химия класс Глава skazki-rus.ruие электронных оболочек атомов](https://him.1sept.ru/2005/13/14-6.jpg)
![Правило Клечковского — Википедия](http://www.yoursystemeducation.com/wp-content/uploads/2016/09/Модель-атома.jpg)
![Распределение электронов по подуровням. Разбор первого задания ЕГЭ. | Bio Chem Channel | Дзен](http://ru.solverbook.com/my_images/pic2335.jpg)
![Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме меди в основном состоянии](https://obrazovaka.ru/wp-content/images/predmet/himiya-50554-raspolozhenie-elektronov-na-energeticheskih-urovnyah-atoma-kremniya.jpg)
![](https://www.bsu.ru/content/page/1415/hec/haltanova/autoplay/Docs/pages/Phisics_Savelev_3-100012-182.png)
![](http://images.myshared.ru/17/1069697/slide_3.jpg)
![](https://prosto-o-slognom.ru/chimia/img/07-urovni_energii.jpg)
![](https://cf2.ppt-online.org/files2/slide/b/BzE6kKLmt0r1xDM8O7yYq9gViWu3sTpoHQfGdb/slide-2.jpg)
![](http://www.chemistry.in.ua/wp-content/uploads/energy-levels-ru.png)
Первый способ : Электроны легко можно распределить по подуровням исходя из некоторых правил. Во первых нужна цветная таблица. Представим каждый элемент как один новый электрон, Каждый период — это соответствующий уровень, s. Просто берём таблицу и читаем исходя из цвета элемента, у s, p- элементов номер уровня соответствует номеру периода, если доходим до d-элемента пишем уровень на один меньше, чем номер периода, в котором этот элемент находится если элемент в 4-м периоде, следовательно, 3 d. Также поступаем и с f-элементом, только уровень указываем меньше чем номер периода на 2 значения если элемент в 6-м периоде, следовательно, 4 f. Второй способ : Нужно отобразить все подуровни в виде одной клеточки, и уровни расположить друг под другом симметрично подуровень под подуровнем.
![](https://img.infourok.ru/is07/img/06d5-0007f614-4d812d61-480x480.png)
![](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5821/mod_book/chapter/17806/Рис. 19. Схема перехода электрона из основного в возбуждённое состояние.jpg)
![](https://i.ytimg.com/vi/vdnI-tgEcRI/hq720.jpg?sqp=-oaymwEhCK4FEIIDSFryq4qpAxMIARUAAAAAGAElAADIQj0AgKJD&rs=AOn4CLDQ-CNZLZjw2K4OJOs8I6NqcjMAYA)
![](http://www.alhimik.ru/stroenie/ris/zasel-tab1.gif)
![](http://images.myshared.ru/17/1069697/slide_9.jpg)